硫酸アンモニウム 化學(xué)特性,用途語,生産方法
外観
無色の結(jié)晶又は白色の塊
定義
本品は、硫酸(*)のアンモニウム塩であり、次の化學(xué)式で表される。硫酸ジアンモニウム，速効性であるが，窒素分が吸収されたあとに硫酸イオンが遊離硫酸や硫酸カルシウムとして殘り土壌は酸性化するため，現(xiàn)在では尿素のほうが使用量が多い。硫安は原料のアンモニア供給源のちがいにより合成硫安，回収硫安，副生硫安に分けられる。合成硫安は合成アンモニアと硫酸との中和で得られるもので，最も一般的。セッコウや亜硫酸ガスを利用して合成されるものもある?；貐Я虬菠膝圣ぅ恁笤悉违抓恁楗骏嘌u造の際の廃液などから回収されるもの。副生硫安は製鉄所などでの石炭乾留に際して副生するアンモニアを硫酸に吸収させて得られるもので，生産量は少ない。參照表示名稱：硫酸
溶解性
水に易溶 (70.6g/100g水, 0℃ ; 103.3g/100g, 100℃)。エタノール, アセトンに不溶。無色, ほとんど澄明 (1.0g, 水20mL)水に溶けやすく、エタノールにほとんど溶けない。
解説
化學(xué)式は（NH4）2SO4(NH4)2SO4(132.14)．硫安ともいう．アンモニア水に硫酸を加えて中和し，濃縮すれば結(jié)晶が析出する．無色透明の斜方晶系結(jié)晶．密度1.77 g cm－3．融點513 ℃(封管中)．大気中では120 ℃ で分解をはじめ，280 ℃ で融解してアンモニアを発生し，硫酸水素アンモニウムと硝酸アンモニウムの混合物を生じる．水に易溶．水溶液は常溫では中性で，沸點ではアンモニアを失って酸性となる．硫安とも。無色の結(jié)晶で，水に易溶?？諝葜肖菬幛工毪?20℃で分解を始め357℃でアンモニアを放って融解する。硫酸アンモニウムは，代表的な窒素肥料の一つ。→硫安工業(yè)→関連項目酸性肥料｜石灰窒素｜堆肥｜窒素肥料
株式會社平凡社 百科事典マイペディアについて 情報
用途
食品添加物。
用途
DNA調(diào)製時の溶解バッファー等。
用途
原子吸光分析用塩析剤。
用途
酵素精製、一般生化學(xué)研究用。
製造法
硫酸ジアンモニウムは，硫酸のアンモニウム塩。硫安ともいう。窒素肥料としてもっとも重要なものの一つ。工業(yè)的には、硫酸にアンモニアを吸収させるなどの方法によって大規(guī)模に製造される。実験室的には、アンモニア水に硫酸を加えて中和し、濃縮すれば無色透明の結(jié)晶として得られる。空気中で加熱すると120℃から分解し始め、357℃でアンモニアを放って融解し、硫酸水素アンモニウムとの混合物に変わる。
2(NH4)2SO4→NH3+NH4HSO4
+(NH4)2SO4水によく溶けるが、エタノール（エチルアルコール）、アセトン、二硫化炭素には溶けない。水溶液は常溫ではきわめてわずかしか加水分解しないが、沸點では著しくなり、溶液は酸性を呈する。硫酸溶液から結(jié)晶させると硫酸水素アンモニウムが得られる。
［鳥居泰男］
化粧品の成分用途
親水性増粘剤
応用
アンモニウム硫酸はその多様な用途により様々な産業(yè)分野で利用されています最も一般的な用途は農(nóng)業(yè)における肥料としての使用ですこの化合物は植物が成長するために必要な窒素と硫黃を提供します窒素は植物の葉の成長を促進(jìn)し緑色の豊かさを高めるために重要です一方硫黃はタンパク質(zhì)の合成や酵素の活性化に必要な元素です
効能
製剤補助
化學(xué)的特性
アンモニウム硫酸化學(xué)式NH42SO4は無色の結(jié)晶性固體であり水によく溶ける性質(zhì)を持ちます農(nóng)業(yè)分野で最もよく使われる肥料の一つであり土壌に窒素と硫黃の両方を供給する重要な源となっていますこの化合物は窒素を含むアンモニウムイオンNH4と硫酸イオンSO42から構(gòu)成されています
説明
Ammonium sulfate was the first
nitrogenous fertilizer made by the Haber-Bosch process,
produced by the reaction of ammonia with sulfuric acid. In
contrast with the nitrate salt, it is chemically stable, not
highly hygroscopic. It also supplies supplemental sulfur to
soils that may be deficient in this element, but this is of
minor value when it is used on soils receiving applications
of ordinary superphosphate.
The disadvantages of the
material are its relatively low nitrogen content, which
increases storage and transportation costs, and its marked
tendency to cause soil acidification, which is greater than
that of any other nitrogen fertilizer material.
物理的特性
【Ⅱ】硫酸ヒドラジニウム(1＋)：[N2H5]2SO4(162.17)．體系名は硫酸ジアザニウム(diazanium sulfate)．(N2H6)SO4またはN2H4?H2Oに硫酸を作用させると得られる．無色の単斜晶系結(jié)晶．[H2N-NH3]＋ を含む．N-N1.43 ?．融點85 ℃．水に易溶．
化學(xué)的特性
White crystalline powder
物理的性質(zhì)
White crystalline solid; orthorhombic crystal; density 1.769 g/cm
3 at 20°C; melts between 511 to 515°C (in a closed system): however, in an open system, it melts with decomposition at 280°C; readily dissolves in water (solubility, 70.6 g and 104 g per 100 g water at 0°C and 100°C, respectively); insoluble in acetone, alcohol and ether.
天然物の起源
Ammonium sulfate occurs in trace concentrations in the upper atmosphere. It is widely used as a fertilizer for rice and other crops. It is a source of sulfur for the soil. It is also used as an additive to supply nutrient nitrogen in fermentation processes (e.g., yeast production from molasses). It also is used for fireproofing timber and plastics, and in treatment of hides, and leather production.
使用
Ammonium Sulfate is a dough conditioner, firming agent, and pro-
cessing aid which is readily soluble in water with a solubility of
approximately 70 g in 100 g of water at 0°c. the ph of a 0.1 molar
solution in water is approximately 5.5. it is used in caramel produc-
tion and as a source of nitrogen for yeast fermentation. in bakery
products, up to 0.25 part per 100 parts by weight of flour is used.
調(diào)製方法
Ammonium sulfate is a high-tonnage industrial chemical, but frequently may be considered a byproduct as well as intended end-product of manufacture. A significant commercial source of (NH4)2SO4 is its creation as a byproduct in the manufacture of caprolactam, which yields several tons of the compound per ton of caprolactam made. Ammonium sulfate also is a byproduct of coke oven operations where the excess NH3 formed is neutralized with H2SO4 to form (NH4)2SO4. In the Meresburg reaction, natural or byproduct gypsum is reacted with ammonium carbonate: CaSO4·2H2O + (NH4)2CO3 CaCO3 + (NH4)2SO4 +2 H2O The product is stable, free-flowing crystals. As a fertilizer, (NH4)2SO4 has the advantage of adding sulfur to the soil as well as nitrogen. By weight, the compound contains 21% N and 24% S. Ammonium sulfate also is used in electric dry cell batteries, as a soldering liquid, as a fire retardant for fabrics and other products, and as a source of certain ammonium chemicals.
定義
ammonium sulphate: A whiterhombic solid, (NH
4)
2SO
4; r.d. 1.77;decomposes at 235°C. It is very solublein water and insoluble in ethanol.It occurs naturally as the mineralmascagnite. Ammonium sulphatewas formerly manufactured from the‘a(chǎn)mmoniacal liquors’ produced duringcoal-gas manufacture but is nowproduced by the direct reaction betweenammonia gas and sulphuricacid. It is decomposed by heating torelease ammonia (and ammoniumhydrogensulphate) and eventuallywater, sulphur dioxide, and ammonia.Vast quantities of ammoniumsulphate are used as fertilizers.
安全性
アンモニウム硫酸の使用には環(huán)境への影響を考慮する必要があります適切に管理されない場合土壌や水源の汚染を引き起こす可能性がありますそのため使用する際には適切な量を厳守し地球環(huán)境への影響を最小限に抑えるための措置が必要です
一般的な説明
White odorless solid. Sinks and dissolves in water.
空気と水の反応
Dissolves in water with evolution of some heat.
反応プロフィール
Ammonium sulfate is acidic in aqueous solution. When a little Ammonium sulfate is added to fused potassium nitrite, a vigorous reaction occurs attended by flame [Mellor 2:702 1946-47].
生産方法
アンモニウム硫酸の製造は主にアンモニアNH3と硫酸H2SO4の化學(xué)反応によって行われますこのプロセスではアンモニアガスが硫酸と反応しアンモニウム硫酸が生成されますこの反応は産業(yè)的に重要な方法の一つであり大量のアンモニウム硫酸を効率的に生産することが可能です
安全性プロファイル
Moderately toxic by
several routes. Human systemic effects by
ingestion: hypermotility, diarrhea, nausea or
vomiting. See also SULFATES.
Incandescent reaction on heating with
potassium chlorate. Reaction with sodmm
hypochlorite gves the unstable explosive
nitrogen trichloride. Incompatible with (K +
NH4NO3), KNO2, (NaK + NH4NO3).
When heated to decomposition it emits very
toxic fumes of NOx, NH3, and SOx.
純化方法
Crystallise it twice from hot water containing 0.2% EDTA to remove metal ions, then finally from distilled water. Dry it in a desiccator for 2 weeks over Mg(ClO4)2. After 3 recrystallisations, ACS grade had Ti, K, Fe, Na at 11, 4.4, 4.4, 3.2 ppm respectively.
硫酸アンモニウム 上流と下流の製品情報
原材料
準(zhǔn)備製品