氮化鎂，化學(xué)式Mg3N2。分子量100.95。是由氮和鎂所組成的無機(jī)化合物，屬于立方晶系。綠黃色至黃橙色疏松粉末。相對密度2.71225。溶于酸，不溶于乙醇。800℃及在水中分解。真空中700℃升華。在空氣中即分解成Mg(OH)2和NH3。氮化鎂是一種應(yīng)用范圍非常廣泛的無機(jī)化合物，它可用于制備高硬度、高熱導(dǎo)、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料，測定含醇燃料中的水分等。可由鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)，或?qū)蓖ㄈ隡gEt2的乙醚溶液中，首先制得Mg(NH2)2，然后將后者加熱至紅熱分解而得氮化鎂。氮化鎂是離子化合物，其電子式是：

氮化鎂有一個很重要的性質(zhì)就是與水的反應(yīng)，即氮化鎂的水解反應(yīng)：
Mg3N2+ 6 H2O=== 3 Mg(OH)2+2 NH3↑
氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，與酸或含水的非金屬氧化物反應(yīng)，生成銨鹽和鎂鹽。黃綠色多孔性粉末，有毒。相對密度2.71 (25/4℃)，熱至800℃分解。能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。在潮濕空氣中或遇水分解生成氫氧化鎂，并放出氨氣。在氨氣流中加熱金屬鎂而制得。鎂粉在高溫下與氮氣反應(yīng)可生成氮化鎂。其反應(yīng)方程式為：3Mg+N2=Mg3N2
以上反應(yīng)如果氮氣不純則易生成含氧化鎂的產(chǎn)品。在干燥的NH3氣中反應(yīng)的方法就更好些。
將鎂屑置于瓷舟或燒結(jié)氧化鎂舟中，舟裝在瓷管中，瓷管一端連接T形管，T形管一端可通入干燥的氨氣，另一端可通入氮氣。瓷管末端連接U形管，管中裝有干燥劑，一半是小片狀的CaO，另一半是小片狀的KOH。反應(yīng)管排出的氣體被吸收裝置吸收，吸收裝置是兩個盛有稀硫酸的錐形瓶。為防止發(fā)生倒吸，第一個吸收瓶的導(dǎo)管不要插到稀硫酸液面之下。
向瓷管中通入干燥的NH3和N2氣，至第二個吸收瓶不再冒出氣泡時，說明瓷管內(nèi)空氣已經(jīng)趕凈。升溫至800～850℃，加熱鎂粉4h，鎂粉變得熾熱，標(biāo)志著反應(yīng)的開始，與此同時必有H2產(chǎn)生。反應(yīng)過程中NH3的氣壓要大于外界大氣壓，以免倒吸。反應(yīng)結(jié)束，關(guān)閉NH3，保持原來的溫度繼續(xù)通N2 1.5h，以除去被吸附在Mg3N2上的NH3·Mg3N2極易潮解必須保存在干燥的容器中。有毒物品高毒遇水放出有毒易燃氨氣體庫房通風(fēng)低溫干燥; 與酸類, 含水物品, 食品分開儲運砂土