氫化鋁鋰是有機化學中一個常用的還原試劑，能夠還原多種官能團化合物；同時也能作用于雙鍵和三鍵化合物實現(xiàn)氫鋁化反應；另外氫化鋁鋰還能作為堿參與反應。例如：將LiAlH4與2mol的乙醇反應，即生成氫化二乙氧基鋁鋰[LiAlH2(OC2H5)2]；與3mol的叔丁醇反應，生成三叔丁氧基鋁鋰LiAlH [OC (CH3)3]3。
氫化鋁鋰具有很強的氫轉移能力，能夠將醛、酮、酯、內酯、羧酸、酸酐和環(huán)氧化物還原為醇，或者將酰胺、亞胺離子、腈和脂肪族硝基化合物轉換為對應的胺。此外，氫化鋁鋰超強的還原能力使得可以作用于其它官能團，如將鹵代烷烴還原為烷烴。該類反應中，鹵代物的活性從大到小依次是碘代物、溴代物和氯代物。

氫化鋁鋰的固體和溶液都具有高度可燃性，必須隔絕空氣、濕氣，并最好在氮氣氛下保存。本品為金屬復合氫化物(配離子型氫化物)。純品氫化鋁鋰為微晶白色粉末。當有金屬鋁雜質存在時為灰色粉末。單斜晶系。相對分子質量37.95。比重0.917。熔點大于120℃。在干燥空氣中在室溫下穩(wěn)定，在125℃分解，生成氫化鋰、鋁和氫，從120℃開始緩慢釋放氫氣。在潮濕空氣中水解并引起燃燒?？扇芙庥谝颐?、四氫呋喃等有機溶劑中。氫化鋁鋰為無機金屬化合物，在醫(yī)藥、香料、農藥、染料及其他精細有機合成中用作還原劑。稱取241.43g的六水氯化鋁和42.41g的氯化鋰，加水溶解，加入一定量的碳酸鈉溶 液，待沉淀完全后，靜置抽濾，固體干燥后經500-600℃的高溫煅燒分解4小時后得氧化 物，氧化物在高壓釜中，并加入CaH2為催化劑，在180℃和20kg/cm2氫壓下固體加氫4-5 小時后得鋁鋰混合單質。在有機溶劑四氫呋喃中加入催化劑萘和TiCl4，通入氫氣常溫常 壓下氫化4-5小時，可得四氫化鋁鋰產物。氫化鋰鋁粉末很細，戴口罩！使用過的稱量紙和鋼勺注意處理！反應結束加溶劑后用甲醇破壞過量的四氫鋁鋰后用稀鹽酸洗滌，但是乳化，很多絮狀固體用硅藻土都很難濾去，后用稀碳酸氫鈉洗滌也是乳化。
1. 比較好的方法是低溫下用水淬滅生成膠體狀顆粒，過濾，然后再用溶劑洗滌幾次，合并有機相，洗滌，干燥，濃縮即可。
2. 低溫用水淬滅，然后加大量硫酸鎂，形成小顆粒，再過濾就容易的多了。如果反應小可以試試。
3. 反應完畢后，計量加水，后加硫酸鎂干燥，抽濾即可！
4. 最好用NaOH溶液淬滅，然后過濾脫溶。
假設反應的氫化鋁鋰(LiAlH4)用量為1g。反應完成后，將反應混合物冷卻至-10 ~ 0 ℃，攪拌下，緩慢滴加1 mL的水淬滅反應。完畢，再緩慢滴加 1 mL 的1 0％NaOH溶液。濾除產生的固體，用反應溶劑洗滌數(shù)次，濾液減壓濃縮即得產品。必要時，固體可用乙醇或甲醇浸泡洗滌，濃縮回收更多的產品(此時多半含無機鹽)。一般固體懸浮于反應溶劑中，非常容易過濾。有時在加水過程中，反應物較為粘稠，可適當加入一些反應溶劑稀釋。注意：加水時反應較劇烈，大量放熱且有氣體產生，一定要緩慢滴加。水和 NaOH的次序不要加反，否則可能會加重對產物的吸附而影響產率。氫化鋁鋰亦稱“氫化鋰鋁”、“四氫鋁鋰”?；瘜W式LiAlH4。分子量37.95。白色結晶性粉末。相對密度 0.917,熔點125℃(分解)。對濕氣和含質子的溶劑極為敏感，迅速反應并放出氫氣。遇水立即發(fā)生爆發(fā)性的猛烈反應并放出氫氣，故對濕氣需要十分小心。加氨分解。溶于乙醚、四氫呋喃和二甲基乙二醇醚，微溶于二丁醚，不溶于二噁烷。 對有機化合物具有一定空間選擇性反應。具有很強的還原能力，能還原：四氯化硅、錫的有機鹵化物、羰基化合物、羧酸、腈類等分別制得甲硅烷或乙硅烷、錫烷、 羥基化合物、伯醇、伯胺等。能同金屬鹵化物或非金屬鹵化物發(fā)生交換反應。用作聚合催化劑、還原劑、噴氣發(fā)動機燃料，也用于合成藥物。氫化鋁鋰具有極強的還原劑?？蓪⑷?、酮、酸、酸酐、酯、內酯、醌、酰氯等還原為醇，將腈還原為伯胺，將鹵代烴還原為烴。但通常不能使碳-碳雙鍵氫化。廣泛應用于醫(yī)藥、香料、農藥、染料及其他精細有機合成中的還原劑。用作測定羰基的試劑、還原劑，也用于氫化物、硅烷、硼烷等的制備氫化鋁鋰可由氫化鋰與無水三氯化鋁在乙醚中作用或用堿金屬氫化物與鋁和氫在烴或醚中相互作用而制得。遇水燃燒物品中毒與氧化劑混合可爆高溫、遇水、酸、氧化劑放出氫氣可燃庫房通風低溫干燥; 與氧化劑、強酸分開存放干粉、干砂、石粉TWA 2 毫克 (AL)/ 立方米