鈦酸鈣又稱三氧化鈦鈣，化學(xué)式為CaTiO3，一種無機(jī)物。外觀呈黃色晶體，難溶于水。歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣（CaTiO3），它是1839年德國化學(xué)家古斯塔夫·羅斯在俄羅斯烏拉爾山探險(xiǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)的。常溫常壓下穩(wěn)定，高熱分解排出有毒含鈣和鈦煙霧。鈦酸鈣屬于立方晶系，鈦離子與六個(gè)氧離子形成八面體配位，配位數(shù)為6；鈣離子位于由八面體構(gòu)成的空穴內(nèi)，配位數(shù)為12。 許多有用的材料采用這一結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)（例如鈦酸鋇），或是該結(jié)構(gòu)的變形（例如釔鋇銅氧化物）。

鈦酸鈣具有光學(xué)特性、機(jī)械特性、介電特性以及溫度特性，在電子電氣、石油化工、金屬加工等眾多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。鈦酸鈣是一種具有優(yōu)異介電特性、溫度特性、機(jī)械特性以及光學(xué)特性的基礎(chǔ)無機(jī)介電材料，被廣泛應(yīng)用于陶瓷電容器、 PTC熱敏電阻器、微波天線、濾波器以及不銹鋼焊條等領(lǐng)域。
鈣鈦礦是鈦酸鈣礦物的名稱，鈣鈦礦的結(jié)構(gòu)涉及許許多多無機(jī)晶體材料。深入了解鈣鈦礦的結(jié)構(gòu)及其變化情況，對(duì)研究和開發(fā)無機(jī)功能材料將會(huì)起到重大的作用。
鈦酸鈣（CaTiO3）是立方晶系，它的結(jié)構(gòu)可看作小的Ti4+處于立方晶胞的頂點(diǎn)，大的Ca2+處于晶胞中心，O2-處在晶胞棱邊的中心點(diǎn)上。每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè)O2-配位，呈正八面體形，每個(gè)Ca2+周圍有12個(gè)O2-配位，呈立方八面體形（A型）。立方八面體有24條棱，12個(gè)頂點(diǎn)，14個(gè)面組成，其中14個(gè)面為六個(gè)正方形和八個(gè)正三角形。

若將晶胞原點(diǎn)移到Ca2+上，Ca2+和O2-一起有序地按立方最密堆積排列，形成面心立方晶胞，Ti4+有序地占據(jù)晶胞的中心點(diǎn)，即6個(gè)O2-組成的八面體空隙之中，面心立方晶胞有4個(gè)八面體空隙，其他在棱邊中心的3個(gè)八面體空隙均由4個(gè)O2-和2個(gè)Ca2+組成，這3個(gè)八面體空隙并不被Ti4+占據(jù)（B型）。鈦酸鈣的合成方法有固相反應(yīng)合成法、機(jī)械力化學(xué)合成法、熔鹽合成法、化學(xué)共沉淀法、溶膠凝膠法及水熱合成法。固相反應(yīng)合成法為合成CaTiO3粉體普遍使用的方法，通過TiO2和CaO或Ca(OH)2或CaCO3為原料，按一定的化學(xué)計(jì)量比，經(jīng)過長時(shí)間的機(jī)械混合，在溫度較高(T＞1300℃)、時(shí)間較長的環(huán)境下兩種原料發(fā)生固相擴(kuò)散反應(yīng)來制備CaTiO3，制備出的CaTiO3硬度高，形狀為塊狀結(jié)構(gòu)，需要接下來進(jìn)行破碎、研磨方可得到不同目數(shù)的粉狀CaTiO3。有毒物質(zhì)低毒口服-大鼠 LD50: > 12000 毫克/公斤; 腹腔-小鼠 LD50: 5300 毫克/公斤高熱分解排出有毒含鈣和鈦煙霧庫房低溫通風(fēng)干燥水