硫化鋰是鋰的硫化物，可作為可充電鋰離子電池中的潛在電解質(zhì)材料。
一、基本信息
分子式：Li2S
分子量：45.95
比重1.66（水=1）
熔點(diǎn)938℃
沸點(diǎn)1372℃
二、物理性質(zhì)
白色至黃色晶體。具有反螢石結(jié)構(gòu)。易溶于水，可溶于乙醇，溶于酸，不溶于堿。
三、化學(xué)性質(zhì)
硫化鋰在空氣中易吸收水蒸氣發(fā)生水解，放出劇毒硫化氫氣體。可被酸分解放出硫化氫；可與硝酸劇烈反應(yīng)，但氫溴酸與氫碘酸只有在加熱的情況下才能將其分解。與濃硫酸反應(yīng)很緩慢，但同稀硫酸劇烈反應(yīng)。在空氣中加熱至約300℃時(shí)被氧氣氧化，但不生成二氧化硫，而是生成硫酸鋰。
四、制取方法
硫化鋰可通過多種方法制取。過去曾用鋰與硫單質(zhì)共同加熱進(jìn)行反應(yīng)，以及在加熱條件下用碳或氫氣還原硫酸鋰的方法來制取硫化鋰。后來發(fā)現(xiàn)鋰與硫在液氨中作用，或乙氧基鋰分解硫氫化鋰的乙醇加合物都可以制得硫化鋰。此后有人用戊氧基鋰與硫化氫反應(yīng)先制得硫氫化鋰，再使硫氫化鋰在真空加熱分解來制備硫化鋰。高質(zhì)量的無水硫化鋰可通過在四氫呋喃中令金屬鋰與硫化氫反應(yīng)而制得。
五、貯存方法
硫化鋰需要儲(chǔ)存在常溫密閉避光，通風(fēng)干燥處。
六、對(duì)環(huán)境的危害
通常對(duì)水體是稍微有害的，不要將未稀釋或大量產(chǎn)品接觸地下水，水道或污水系統(tǒng)，未經(jīng)政府許可勿將材料排入周圍環(huán)境。