管制信息:該品不受管制

CAS 號(hào):12125-02-9

EINECS號(hào):235-186-4

化學(xué)式:NH4Cl

電子式:H .. ..[H:N:H]+ [:Cl:]- .. .. H

相對(duì)分子質(zhì)量:53.49

無(wú)色晶體或白色顆粒性粉末無(wú)氯化銨氣味。味咸涼而微苦。吸濕性小。粉狀氯化銨極易潮解，吸濕點(diǎn)一般在76%左右，當(dāng)空氣中相對(duì)濕度大于吸濕點(diǎn)時(shí)，氯化銨即產(chǎn)生吸潮現(xiàn)象，容易結(jié)塊。能升華(實(shí)際上是氯化銨的分解和重新生成的過程)而無(wú)熔點(diǎn)。相對(duì)密度1.5274。折光率1.642。低毒，半數(shù)致死量(大鼠，經(jīng)口)1650mg/kg。有刺激性。加熱至350℃升華，沸點(diǎn)520℃。

易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。鹽酸和氯化鈉能降低其在水中的溶解度。

100℃時(shí)開始分解，337.8℃時(shí)可以完全分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷后又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈現(xiàn)為白色濃煙，不易下沉，也不易再溶解于水。

氯化銨是一種強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出銨根離子和氯離子。水溶液呈弱酸性，加熱時(shí)酸性增強(qiáng)。因?yàn)樵谒须婋x出的銨根離子水解使溶液顯酸性，常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5.6左右。25℃時(shí)，1%為5.5，3%為5.1，10%為5.0。

氯化銨本身可以作為鉍、銻的穩(wěn)定試劑(提供氯離子進(jìn)行配位，使用時(shí)將其化合物與氯化銨共溶于稀鹽酸中)。

對(duì)黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對(duì)銅腐蝕更大，對(duì)生鐵無(wú)腐蝕作用。

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[條件是加熱]。

受熱易分解:

NH4Cl==△==NH3↑+HCl↑（此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，兩種物質(zhì)遇冷又會(huì)再度結(jié)合為氯化銨。）

與硫酸反應(yīng):

NH4Cl+H2SO4====NH4HSO4+HCl↑

該產(chǎn)品主要有兩種生產(chǎn)工藝:一是用中國(guó)著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品;二是生產(chǎn)碳酸鉀等鉀鹽的副產(chǎn)品。氯化銨很容易結(jié)塊，通常用添加防結(jié)塊劑的方式來(lái)防止產(chǎn)品結(jié)塊。

氯化銨可由氨氣與氯化氫進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)所得無(wú)色立方晶體或白色結(jié)晶粉末。

氯化銨粉末

氨氣與氯化氫接觸時(shí)發(fā)生化合反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙)

或氨水與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng):NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。

加熱時(shí)又分解為氯化氫及氨氣:NH4Cl==△==NH3↑ + HCl↑[條件是加熱]。

氯化銨由氨氣與氯化氫或氨水與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)得到。

工業(yè)氯化銨的質(zhì)量指標(biāo):

指標(biāo)名稱 一等品 二等品

氯化銨(NH4Cl)(以干基計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%≥ 99.3 99.0

水分/%≤ 1.0 1.0

氯化鈉(以干基計(jì))/%≤ 0.2 0.3

水不溶物/%≤ 0.02 0.03

硫酸鹽/%≤ 0.02 0.04

pH值 4.2~5.8 4.2~5.8

氯化銨是離子型化合物，易溶于水，在水中電離出銨根和氯離子。氯化銫晶體模型在熔融狀態(tài)，形成可自由移動(dòng)的銨根和氯離子，從而可以導(dǎo)電。

氯化銨由于銨根的半徑為143pm，接近鉀離子(133pm)和銣離子(149pm)的半徑，因而銨鹽性質(zhì)類似于堿金屬鹽類，而且往往與鉀鹽和銣鹽同晶，并有相似的溶解度。

氯化銨的晶胞類型是氯化銫型，即氯離子做簡(jiǎn)單立方堆積，銨根離子填入全部的立方體空隙，為立方晶系，簡(jiǎn)單立方晶胞。