氯化鋰是一種無機(jī)物，化學(xué)式為LiCl，分子量為42.39。是白色的晶體，具有潮解性。味咸，易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有機(jī)溶劑。屬于低毒類，但對眼睛和粘膜具有強(qiáng)烈的刺激和腐蝕作用。
氯化鋰主要用于空氣調(diào)節(jié)領(lǐng)域，用作助焊劑、干燥劑、化學(xué)試劑，并用于制焰火、干電池和金屬鋰等。
物理性質(zhì)
氯化鋰是白色的晶體，易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有機(jī)溶劑，但難溶于乙醚，故在制備烴基鋰時如果使用氯代烴在乙醚中氯化鋰可以析出，可以得到游離的烴基鋰試劑（溴化鋰，碘化鋰則與烴基鋰形成加合物而起到了穩(wěn)定劑的作用）。 氯化鋰的熔點為605℃，沸點為1350℃，晶格能為853kJ/mol。
化學(xué)性質(zhì)
水溶液呈中性或微堿性。電解無水氯化鋰可生成金屬鋰和氯氣。 [電解無水氯化鋰的吡啶溶液也可以沉積出金屬鋰。
氯化鋰可以形成多種水合物， 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結(jié)晶水的數(shù)目取決于結(jié)晶的溫度，溫度越低，水合度越高。
Li+可以與氨形成配離子[Li(NH3)4]+，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉淀出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：
LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3
溶解性
氯化鋰為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，其中的化學(xué)鍵并非典型的離子鍵，因為它可以溶于很多有機(jī)溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質(zhì)可用來從其他堿金屬氯化物中分離出氯化鋰。蒸發(fā)氯化鋰的乙醇溶液時，析出組成為LiCl·4C2H5OH的無色透明晶體，蒸發(fā)其甲醇溶液時，則生成LiCl·3CH3OH。 氯化鋰還可以溶于醚、吡啶、戊醇和丙酮。
受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 ℃）。 它的水溶液呈堿性。與氯化鈉和氯化鉀不同，向氯化鋰溶液中通入氯化氫氣或加入濃鹽酸時并不會析出氯化鋰，因為鋰離子有強(qiáng)烈的水合作用。不同溫度下的氯化鋰在水中溶解度見下表（單位g/100g水）：
氯化鋰溶解度表（水）1.05℃ | 10.05℃ | 15.70℃ | 18.25℃ | 24.15℃ | 40.05℃ | 50.20℃ | 64.05℃ |
|---|
40.90g | 42.71g | 44.06g | 44.86g | 45.47g | 47.09g | 48.23g | 50.26g |
80.85℃ | 89.55℃ | 95.15℃ | 100.2℃ | 120.2℃ | 140.3℃ | 155.6℃ | - |
52.94g | 54.82g | 55.83g | 56.3g | 56.9g | 57.6g | 58.3g | - |
關(guān)鍵字： 氯化鋰;7447-41-8;Lithium chloride;LiCl;231-212-3;
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