三氧化二鉻是一個無機(jī)氧化物，化學(xué)式為Cr2O3，其中的鉻為+3氧化態(tài)。三氧化二鉻是常見的鉻氧化物之一，用于制取其他鉻化合物。Cr2O3晶體結(jié)構(gòu)與Al2O3類似，氧原子為立方緊密堆積結(jié)構(gòu)，鉻占2/3的八面體空隙。它在307K（奈爾溫度）下呈反鐵磁性。

化學(xué)性質(zhì)

和金屬的反應(yīng)

三氧化二鉻與鋁粉的混合物點(diǎn)燃會發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)鉻及三氧化二鋁。該反應(yīng)與以Fe2O3和Fe3O4作反應(yīng)物的傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)不同，只會發(fā)出耀眼的光，而火花、煙霧及聲音很少。

和非金屬的反應(yīng)

三氧化二鉻亦可被非金屬還原，和碳反應(yīng)，產(chǎn)生鉻單質(zhì)并放出碳的氧化物：

Cr2O3 + 3 C → 2 Cr + 3 CO
2 Cr2O3 + 3 C → 4 Cr + 3 CO2

和硼反應(yīng)部分被還原：

2 Cr2O3 + 7 B → CrB + Cr3B2 + 2 B2O3

和氯在440℃反應(yīng)形成三氯化鉻：

2 Cr2O3 + 6 Cl2 → 4 CrCl3 + 3O2

和酸、堿的反應(yīng)

Cr2O3為兩性氧化物，溶于酸生成鉻(III)離子，與堿共熔生成亞鉻酸鹽（CrO2−）。

三氧化二鉻和濃硝酸的反應(yīng)會生成二氧化鉻：

Cr2O3 + 2 HNO3 → 2 CrO2 + 2 NO2 + H2O

和更強(qiáng)的氧化劑，如高錳酸反應(yīng)，則被氧化為三氧化鉻。

和硫化氫加熱反應(yīng)，產(chǎn)生硫化鉻：

Cr2O3 + 3 H2S → Cr2S3 + 3 H2O

生產(chǎn)及應(yīng)用

三氧化二鉻是許多鉻化合物及鉻配合物受熱分解的最終產(chǎn)物，鉻酸鹽及重鉻酸鹽在還原劑存在下灼燒也會得到三氧化二鉻。

三氧化二鉻主要以鉻鐵礦（Fe(CrO2)2）為原料制取。工藝中先將鉻鐵礦氧化為重鉻酸鈉（Na2Cr2O7），再用碳或硫單質(zhì)還原，即可得到三氧化二鉻。

水合三氧化二鉻是鉻綠色料的主要成分。

制備

氧化還原法

由重鉻酸鉀和硫磺混合后進(jìn)行還原反應(yīng)，經(jīng)濕磨、熱水洗滌、壓濾、干燥、粉碎制得。

K2Cr2O7 + S = K2SO4 + Cr2O3 

三氧化鉻分解法

[單相電爐] 單相電爐

可用鉻酸酐經(jīng)1100℃熱分解，冷卻，高速粉碎制得。由于所需溫度很高，一般情況下采用單相電爐來進(jìn)行加熱。
4CrO3= 2Cr2O3 + 3O2↑（條件：加熱1100°C）

氫氧化鉻分解法

或用氫氧化鉻在高溫下熱分解，經(jīng)洗滌，干燥，粉碎制得。 
2Cr(OH)3= Cr2O3 + 3H2O（條件：△） 

重鉻酸銨分解法

(NH4)2Cr2O7= N2↑ + Cr2O3+ 4H2O 

用途

1. 鉛鉻綠是涂料工業(yè)主要的著色顏料，絕大部分的綠色漆都是以這種顏料配制的。此外，也用于油漆及塑料。其應(yīng)用范圍同鉛鉻黃非常相似。因組成中含有鉻黃，應(yīng)用時注意其含鉛的毒性。鉛鉻綠中含有鐵藍(lán)，并含有氧化劑鉻酸鉛，所以當(dāng)粉塵遇上火星有自燃的可能，在干燥、粉碎時不可不慎。燃燒后的鉛鉻綠完全喪失綠顏料的特性，轉(zhuǎn)變?yōu)樯钭攸S色的物質(zhì)。此外，在制作硝基漆時，軋片工藝不直接用鉛鉻綠軋制，而以鉛鉻綠研漿后調(diào)入的工藝，以防在軋片時燃燒。

2. 用于冶金，亦用作陶瓷、耐火材料、顏料業(yè)原料及有機(jī)合成催化劑等。

3. 用作分析試劑，催化劑。 

4. 用作膠黏劑和密封劑的著色性、耐磨性、耐腐蝕性填充劑。還可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑；有機(jī)化學(xué)合成催化劑；耐曬涂料以及印刷紙幣的專用油墨。 

5. 用作化妝品的著色劑，主要用于眼部化妝品，但不得用于口腔及唇部化妝品中，不推薦用于面部化妝品及指甲油。 

6. 三氧化二鉻是鍍銀層浸亮液的主要成分之一，新配制的三氧化二鉻是配制氟化鉻、溴化鉻的重要原料。