鈥與空氣的反應(yīng)

鈥金屬在空氣中會緩慢失去光澤且容易燃燒，形成氧化鈥（Ho2O3）。

4Ho + 3O2→2Ho2O3

鈥與水的反應(yīng)

銀色的白色金屬鈥具有很強的正電性，它與冷水緩慢反應(yīng)，與熱水非常迅速地反應(yīng)生成氫氧化，Ho（OH）3和氫氣（H2）。

2Ho(s) + 6H2O(g) → 2Ho(OH)3(aq) + 3H2(g)

鈥與鹵素的反應(yīng)

鈥金屬可以與所有鹵素反應(yīng)形成鹵化鈥（III）。因此，它與氟，F(xiàn)2，氯，Cl2，溴Br2和碘I2反應(yīng)，分別形成氟化鈥（III），HoF3，氯化鈥（III），HoCl3，溴化鈥（III），HoBr3和碘化鈥（III）。

2Ho（s）+ 3F2（g）→2HoF3（s）[粉紅色]

2Ho（s）+ 3Cl2（g）→2HoCl3（s）[黃色]

2Ho（s）+ 3Br2（g）→2HoBr3（s）[黃色]

2Ho（s）+ 3I2（g）→2HoI3（s）[黃色]

鈥與酸的反應(yīng)

鈥金屬很容易溶解在稀硫酸中，形成含有黃色水合Ho（III）離子和氫氣H2的溶液。 Ho3 +（aq）極有可能以絡(luò)合物離子[Ho（OH2）9] 3+的形式存在

2Ho(s) + 3H2SO4(aq) → 2Ho3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)