簡介

二氯化銅(Cupric chloride)，無機(jī)化合物，化學(xué)式CuCl2。其是共價(jià)化合物，為平面鏈狀。它易從空氣中吸濕而變成藍(lán)綠色斜方晶體二水合物CuCl2·2H2O。 氯化銅為黃棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液對(duì)石蕊呈酸性反應(yīng)。氯化銅在自然界中以水氯銅礦存在。通常由碳酸銅和鹽酸反應(yīng)制得。通常用作有機(jī)反應(yīng)和無機(jī)反應(yīng)催化劑，媒染劑，殺蟲劑，石油脫臭、脫硫和精制劑[1]。

圖1 二氯化銅。

性質(zhì)

二氯化銅為藍(lán)綠色斜方晶系晶體。相對(duì)密度2.54。在潮濕空氣中易潮解，在干燥空氣中易風(fēng)化。本身由于離子極化和姜-泰勒效應(yīng)而呈平面四方形結(jié)構(gòu)，而不像其他過渡金屬二氯化物(如氯化亞鐵)呈正四面體結(jié)構(gòu)。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。在乙醚，乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有機(jī)反應(yīng)中為常用的催化劑(尤其是碳?xì)浠罨磻?yīng))。其水溶液呈弱酸性。加熱至100℃失去2個(gè)結(jié)晶水，但高溫下易水解而難以得到無水鹽。從氯化銅水溶液生成結(jié)晶時(shí)，在26~42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15~25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物[2]。

危害

二氯化銅對(duì)眼、皮膚和呼吸道有刺激性。遇熱產(chǎn)生銅煙塵，吸入引起金屬煙霧熱?？诜鸪鲅晕秆准案?、腎、中樞神經(jīng)系統(tǒng)損害及溶血等，重者死于休克或腎衰。

用途

二氯化銅用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等，也用于石油餾分的脫臭和脫硫、金屬提煉、照相等。也可以作為氯化試劑、氧化試劑和路易斯酸試劑。二氯化銅的生物學(xué)有效性和生物安全性明顯高于硫酸銅。它不僅可降低飼料成本，而且可大大減少銅排泄對(duì)環(huán)境造成的污染，對(duì)保護(hù)生態(tài)環(huán)境有重要意義[1]。

參考文獻(xiàn)

[1] GB/T 15901-2021, 化學(xué)試劑二水合氯化銅(氯化銅)[S].

[2] 趙慶生,郭子義.關(guān)于二氯化銅的結(jié)構(gòu)[J].內(nèi)蒙古教育學(xué)院學(xué)報(bào),1994(04):11-12+10.