鈦酸鈣用途與合成方法化學(xué)性質(zhì)鈦酸鈣又稱三氧化鈦鈣，化學(xué)式為CaTiO3，一種無機物。外觀呈黃色晶體，難溶于水。歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣（CaTiO3），它是1839年德國化學(xué)家古斯塔夫·羅斯在俄羅斯烏拉爾山探險時發(fā)現(xiàn)的。常溫常壓下穩(wěn)定，高熱分解排出有毒含鈣和鈦煙霧。鈦酸鈣屬于立方晶系，鈦離子與六個氧離子形成八面體配位，配位數(shù)為6；鈣離子位于由八面體構(gòu)成的空穴內(nèi)，配位數(shù)為12。許多有用的材料采用這一結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)（例如鈦酸鋇），或是該結(jié)構(gòu)的變形（例如釔鋇銅氧化物）。鈦酸鈣具有光學(xué)特性、機械特性、介電特性以及溫度特性，在電子電氣、石油化工、金屬加工等眾多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。用途鈦酸鈣是一種具有優(yōu)異介電特性、溫度特性、機械特性以及光學(xué)特性的基礎(chǔ)無機介電材料，被廣泛應(yīng)用于陶瓷電容器、PTC熱敏電阻器、微波天線、濾波器以及不銹鋼焊條等領(lǐng)域。鈣鈦礦是鈦酸鈣礦物的名稱，鈣鈦礦的結(jié)構(gòu)涉及許許多多無機晶體材料。深入了解鈣鈦礦的結(jié)構(gòu)及其變化情況，對研究和開發(fā)無機功能材料將會起到重大的作用。鈦酸鈣（CaTiO3）是立方晶系，它的結(jié)構(gòu)可看作小的Ti4+處于立方晶胞的頂點，大的Ca2+處于晶胞中心，O2-處在晶胞棱邊的中心點上。每個Ti4+周圍有6個O2-配位，呈正八面體形，每個Ca2+周圍有12個O2-配位，呈立方八面體形（A型）。立方八面體有24條棱，12個頂點，14個面組成，其中14個面為六個正方形和八個正三角形。若將晶胞原點移到Ca2+上，Ca2+和O2-一起有序地按立方最密堆積排列，形成面心立方晶胞，Ti4+有序地占據(jù)晶胞的中心點，即6個O2-組成的八面體空隙之中，面心立方晶胞有4個八面體空隙，其他在棱邊中心的3個八面體空隙均由4個O2-和2個Ca2+組成，這3個八面體空隙并不被Ti4+占據(jù)（B型）。生產(chǎn)方法鈦酸鈣的合成方法有固相反應(yīng)合成法、機械力化學(xué)合成法、熔鹽合成法、化學(xué)共沉淀法、溶膠凝膠法及水熱合成法。固相反應(yīng)合成法為合成CaTiO3粉體普遍使用的方法，通過TiO2和CaO或Ca(OH)2或CaCO3為原料，按一定的化學(xué)計量比，經(jīng)過長時間的機械混合，在溫度較高(T＞1300℃)、時間較長的環(huán)境下兩種原料發(fā)生固相擴散反應(yīng)來制備CaTiO3，制備出的CaTiO3硬度高，形狀為塊狀結(jié)構(gòu)，需要接下來進行破碎、研磨方可得到不同目數(shù)的粉狀CaTiO3。