稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或等于70%，是一種無色透明液體，具有強酸性，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。稀硫酸在多個工業(yè)領域都有重要應用，包括用作電池的電解液、制備肥料和草木灰、清洗金屬和酸洗等。濃硫酸和稀硫酸雖然都是硫酸的水溶液，但它們的濃度、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)存在顯著差異。以下是一些常用的鑒別方法。

1.稱重法

濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。

2.粘度法

濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。

3.沸點法

硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。

4.稀釋法

濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。

5.鐵鋁法

分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。

6.銅碳法

分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。

7.膽礬法

分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

8.纖維素法

分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。

9.蔗糖法

在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。

10.露置法

濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。

11.食鹽（硝酸鈉）法

在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。

12.電導法

取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。

13.試紙法

取兩片pH試紙與玻璃片上，分別滴一滴濃硫酸和稀硫酸，觀察試紙變色情況，只變紅的是稀硫酸，碳化變黑的是濃硫酸。

14.鋅粉法

取兩個試管，分別加入2毫升濃稀硫酸，加入1g鋅粉，產(chǎn)生氣體有刺激性氣味的是濃硫酸，或用裝有品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液驗證氣體產(chǎn)物，褪色的是濃硫酸。