EDTA全稱乙二胺四乙酸，其是無色晶體或白色粉末，其是抗氧化劑之一，具有螯合金屬離子的特質。
結構
EDTA是一個六齒配體，可以螯著多種金屬離子。它的4個羧基氧和2個胺基氮都可作為配位原子，與錳（II）、銅（II）、鐵（III）及鈷（II）等金屬離子組成螯合物。
主要作用
在配位化學上，EDTA4?為聚胺基羧酸類的配位基，它是利用其結構上二個胺基上的氮原子及4個羧酸根來與金屬離子結合，它們大部份形成八面體的幾何結構，這個八面體結構具有對掌性（chiral）。但仍有一些EDTA的錯合物形成較復雜的結構，一、因與水分子產(chǎn)生額外的鍵結而產(chǎn)生七配位錯合物，二、或是水分子取代其中一個羧基臂（carboxylate arm）。例如：EDTA的鐵離子錯合物為七配位。另外根據(jù)研究顯示EDTA與Mn(II), Cu(II), Fe(III), Pb (II) Co(III)等離子的結合能力特別強。
在工業(yè)上，EDTA的用途主要在封存水溶液中的金屬離子。例如：在紡織工業(yè)上，它用防止金屬離子造成染料顏色的改變。在紙漿與造紙工業(yè)上，EDTA能抑制金屬離子，特別是二價錳離子對過氧化氫的催化反應，使無氯的漂白（chlorine-free bleaching）作業(yè)能順利進行。 EDTA也可以用在某些食品的添加上，使食品可避免因金屬離子的催化反應而氧化脫色。軟性飲料（soft drinks）中含維生素C與苯甲酸鈉，添加EDTA可防止其轉變成苯（致癌物）。在洗滌與工業(yè)鍋爐用硬水的軟化上，EDTA可與鈣鎂離子結合以降低水質的硬度，同樣的原理，許多清潔用品也常添加EDTA以增強去污效果。
合成
1935年，費迪南德·明茨使用乙二胺和氯乙酸來首次制備合成。現(xiàn)今合成 EDTA主要用乙二胺與甲醛及氰化鈉合成。
H2NCH2CH2NH2+4HCHO+4NaCN+4H2O?EDTA?2Na
EDTA?2Na+4HCl?EDTA+4NaCl
危害
EDTA以粉末或顆粒與空氣混合，可能發(fā)生粉塵爆炸。其加熱時，分解， 生成氮氧化物有毒煙霧。與強氧化劑發(fā)生反應。浸蝕某些形式的金屬和橡膠。EDTA會造成眼睛刺激。