緩沖溶液
| 中文名稱 | 緩沖溶液 |
|---|---|
| 中文同義詞 | 緩沖溶液 |
| 英文名稱 | Buffer solution, pH 1.00 (±0.01 at 25°C), No Color, Specpure, NIST Traceable |
| 英文同義詞 | Buffer solution, pH 1.00 (±0.01 at 25°C), No Color, Specpure, NIST Traceable;Buffer solution, pH 2.00 (±0.01 at 25°C), No Color, Specpure, NIST Traceable;Buffer solution, pH 3.00 (±0.01 at 25°C), No Color, Specpure, NIST Traceable;Buffer solution, pH 4.01 (±0.01 at 25°C), No Color, Specpure, NIST Traceable;Buffer solution, pH 9.18 (±0.01 at 25°C), No Color, Specpure, NIST Traceable;Buffer solution, pH 1.68 (±0.01 at 25°C), No Color, Specpure, NIST Traceable;Buffer solution, pH 10.00 (±0.01 at 25°C), Colored Blue, Specpure, NIST Traceable;Buffer solution, pH 5.00 (±0.01 at 25°C), No Color, Specpure, NIST Traceable |
| CAS號 | |
| 分子式 | |
| 分子量 | 0 |
| EINECS號 | |
| 相關(guān)類別 | 緩沖溶液 |
| Mol文件 | Mol File |
| 結(jié)構(gòu)式 |
緩沖溶液 性質(zhì)
| 密度 | 1.004 g/mL at 25 °C(lit.) |
|---|
中文名： 緩沖溶液 外文名： buffer solution
成 分： 少量酸或堿和水 作 用： 降低pH變動幅度
作用對象： 生物的正常pH值和生理環(huán)境 緩沖系統(tǒng)： 蛋白質(zhì)緩沖對于外界因素(如加酸、加堿或稀釋) 能在一定程度上起對抗作用，而保持溶液酸度或pH值基本不變的溶液叫做緩沖溶液。緩沖溶液通常由弱酸和弱酸鹽 (如HAc和NaAc)、弱堿和弱堿鹽 (如NH3和NH4Cl) 以及不同堿度的酸式鹽 (如NaH2PO4和Na2HPO4) 等組成。設(shè)緩沖系統(tǒng)的弱酸的電離常數(shù)為Ka（平衡常數(shù)），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：
[H+] = Ka {[弱酸]/[共軛堿]}
pH = pKa + lg {[共軛堿]/[弱酸]}
這就是Henderson-Hasselbach 等式。
Henderson-Hasselbalch公式的推導(dǎo)：
根據(jù)Brønsted–Lowry酸堿理論，對于弱酸HA，HA + H2O? A-+ H3O+
Ka = [A-][H3O+] / [HA]
[H3O] = Ka•[HA] / [A]
兩邊同取log：-lg[H3O+] = -lg(Ka•[HA] / [A-])
= -lgKa - lg([HA] / [A-])
= pKa +lg([A-] / [HA] )
故 pH =pKa +lg([A-] / [HA] )
根據(jù)此式可得出下列幾點結(jié)論：
1 緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關(guān)。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。
2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。
3 酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa+-1,pOH=pKb+-1。
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復(fù)鹽、如蔗糖。
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結(jié)合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉淀出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統(tǒng)中也起抑制作用。其主要缺點時溫度效應(yīng)。這點往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配制的緩沖液在37℃進(jìn)行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。[1] 佟琦 .電位滴定法測定NH3一NH4 Cl緩沖溶液的緩沖容量 .中國無機(jī)分析化學(xué)
成 分： 少量酸或堿和水 作 用： 降低pH變動幅度
作用對象： 生物的正常pH值和生理環(huán)境 緩沖系統(tǒng)： 蛋白質(zhì)緩沖對于外界因素(如加酸、加堿或稀釋) 能在一定程度上起對抗作用，而保持溶液酸度或pH值基本不變的溶液叫做緩沖溶液。緩沖溶液通常由弱酸和弱酸鹽 (如HAc和NaAc)、弱堿和弱堿鹽 (如NH3和NH4Cl) 以及不同堿度的酸式鹽 (如NaH2PO4和Na2HPO4) 等組成。設(shè)緩沖系統(tǒng)的弱酸的電離常數(shù)為Ka（平衡常數(shù)），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：
[H+] = Ka {[弱酸]/[共軛堿]}
pH = pKa + lg {[共軛堿]/[弱酸]}
這就是Henderson-Hasselbach 等式。
Henderson-Hasselbalch公式的推導(dǎo)：
根據(jù)Brønsted–Lowry酸堿理論，對于弱酸HA，HA + H2O? A-+ H3O+
Ka = [A-][H3O+] / [HA]
[H3O] = Ka•[HA] / [A]
兩邊同取log：-lg[H3O+] = -lg(Ka•[HA] / [A-])
= -lgKa - lg([HA] / [A-])
= pKa +lg([A-] / [HA] )
故 pH =pKa +lg([A-] / [HA] )
根據(jù)此式可得出下列幾點結(jié)論：
1 緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關(guān)。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。
2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。
3 酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa+-1,pOH=pKb+-1。
緩沖溶液有許多用途，例如人體血液中含有磷酸二氫根-磷酸氫根、碳酸-碳酸氫鈉等多對緩沖對，維持血液的pH在7.35至7.45之間，以維持酶的活性。
在工業(yè)上，緩沖溶液常被用于調(diào)節(jié)染料的pH。緩沖溶液還可以被用于pH計的校正。
常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統(tǒng)，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結(jié)果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產(chǎn)生不需要的化學(xué)反應(yīng)。硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復(fù)鹽、如蔗糖。
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結(jié)合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉淀出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統(tǒng)中也起抑制作用。其主要缺點時溫度效應(yīng)。這點往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配制的緩沖液在37℃進(jìn)行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。[1] 佟琦 .電位滴定法測定NH3一NH4 Cl緩沖溶液的緩沖容量 .中國無機(jī)分析化學(xué)