碘（英語(yǔ)：Iodine），是一種非金屬化學(xué)元素，元素符號(hào)是I，原子序是53。碘是最重的非人造穩(wěn)定的鹵素元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下以有光澤的紫黑色固態(tài)非金屬存在。碘會(huì)在攝氏114度時(shí)融化成深紫黑色液體；在攝氏184度時(shí)揮發(fā)成深紫羅蘭色氣體。碘元素在1811年首次被法國(guó)化學(xué)家貝爾納·庫(kù)爾圖瓦發(fā)現(xiàn)，兩年后 約瑟夫·路易·蓋-呂薩克因“帶有深紫色光澤”性質(zhì)而以希臘語(yǔ) ??δη? （深紫羅蘭色）命名碘為 “iodine”。

碘元素以許多氧化態(tài)出現(xiàn)，包括碘離子(I-)、碘酸根(IO3-)和各種過(guò)碘酸離子。碘是數(shù)量最少的穩(wěn)定的鹵素，同時(shí)也是第61多的元素，亦是最重的必要礦物質(zhì)養(yǎng)分。碘也是合成甲狀腺素的必要成分，碘缺乏影響了將近二十億人，雖然是造成智能障礙的主因，但可預(yù)防。

碘的相關(guān)反應(yīng)

碘與空氣的反應(yīng)

碘與氧氣，或氮不反應(yīng)。但是，碘會(huì)與臭氧發(fā)生反應(yīng)，形成不穩(wěn)定的黃色I(xiàn)4O9，其本質(zhì)可能是I（IO3）3。

碘與水的反應(yīng)

碘與水反應(yīng)生成次碘OI-。達(dá)成化學(xué)平衡在很大程度上取決于溶液的pH值。

I2（l）+ H2O（l）?OI-（aq）+ 2H +（aq）+ I-（aq）

碘與鹵素的反應(yīng)

碘（I2）在室溫下與氟（F2）反應(yīng)形成五氟化碘（V）氟化物。在250℃下，相同的反應(yīng)得到七氟化碘（VII）氟化物。在仔細(xì)控制反應(yīng)條件（-45°C，懸浮于CFCl3中）的情況下，有可能分離出三氟化碘（III）氟化物。

I2（s）+ 5F2（g）→2IF5（l）[無(wú)色]

I2（g）+ 7F2（g）→2IF7（g）[無(wú)色]

I2（s）+ 3F2（g）→2IF3（s黃色）

碘（I2）與溴（Br2）反應(yīng)，形成非常不穩(wěn)定，低熔點(diǎn)的固體，鹵素之間的碘（I）溴化物。

I2（s）+ Br2（l）→2IBr（s）

碘與-80°C的氯與過(guò)量的液態(tài)氯發(fā)生反應(yīng)，形成“三氯化碘”，氯化碘（III），實(shí)際上是I2Cl6。碘在水的存在下與氯反應(yīng)生成碘酸。

I2（s）+ 3Cl2（l）+ I2Cl6（s）[黃色]

I2（s）+ 6H2O（l）+ 5Cl2（g）→2HIO3（s）+ 10HCl（g）

碘與酸的反應(yīng)

碘與濃硝酸熱反應(yīng)生成碘酸。碘酸在冷卻時(shí)結(jié)晶出來(lái)

3I2（s）+ 10HNO3（水溶液）→6HIO3（s）+ 10NO（g）+ 2H2O（l）

碘與堿的反應(yīng)

碘I2與熱堿水溶液反應(yīng)生成碘酸鹽IO3-。在該反應(yīng)中僅將總碘的六分之一轉(zhuǎn)化。

3I2（克）+ 6OH-（水溶液）→IO3-（水溶液）+ 5I-（水溶液）+ 3H2O