氯化鎂是一種氯化物，化學(xué)式MgCl2，無(wú)色而易潮解晶體。這些鹽是典型的離子鹵化物，高度易溶于水。水合氯化鎂可以從鹽水或海水中提取。通常帶有6分子的結(jié)晶水。但加熱至95℃時(shí)失去結(jié)晶水。135℃以上時(shí)開(kāi)始分解，并釋放出氯化氫（HCl）氣體。

氯化鎂中氯化鈉的去除

分離氯化鎂中的氯化鈉，所以是氯化鎂大量而氯化鈉很少量，因此不能采用加堿沉淀再溶解的方法（消耗太大）。正確的方法應(yīng)該先溶解，然后蒸發(fā)溶劑，最后冷卻結(jié)晶以及重結(jié)晶，即可得到較高純度的氯化鎂。

用途

氯化鎂主要用于制金屬鎂，用做消毒劑、滅火劑、冰鹽冷凍劑，也應(yīng)用于陶瓷、紡織、造紙等工業(yè)。

氯化鎂溶液跟氧化鎂按一定比例混合，俗稱(chēng)鎂氧水泥，質(zhì)堅(jiān)硬耐磨，如加入木屑、刨花做填料可制成人造大理石、刨花板等。

制備

氯化鎂一般用氫氧化鎂和鹽酸經(jīng)過(guò)中和得到：

2HCl+Mg(OH)2?MgCl2+2H2O

此外，鎂的氧化物、碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)，也能制得氯化鎂。此外，氫氯酸和鎂亦可制得氯化鎂:

2HCl+Mg?MgCl2+H2

毒理學(xué)

鎂離子有苦味，氯化鎂溶液的苦的程度，取決于不同程度的鎂離子濃度。氯化鎂一旦滲入泥土，會(huì)造成鎂害。