乙炔俗稱電石氣，化學式C2H2，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業(yè)用途，特別是燒焊金屬方面。與氧氣組成切割套裝時，俗稱風煤，風指壓縮氧氣，煤指乙炔。

性質(zhì)

乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，而有一股大蒜的氣味。乙炔的化學能主要貯存于它的三鍵中。

在攝氏400度以上， 乙炔會聚合生成乙烯基乙炔（C4H4）和苯（C6H6）。在攝氏900度以上則會形成炭黑。

化學反應

生成金屬鹽類

乙炔可以生成乙炔鈉。和銀氨溶液反應，生成乙炔銀沉淀。和亞銅氨溶液反應，生成乙炔亞銅沉淀。

氧化

1.可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 ， 燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。

2.被KMnO4氧化：能使紫色酸性與中性高錳酸鉀溶液褪色。

酸性：

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

中性：

3C2H2+ 2KMnO4 + 2H2O → CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2

加成

與水、鹵素單質(zhì)、鹵化氫等加成。

與H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2

與HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl

并可以自身加成生成苯。

加聚

與乙烯相比易生成低聚物，例如乙烯基乙炔，在特定催化劑條件下生成聚乙炔。

安全

由于三鍵中的化學能，乙炔在壓力超過100 kPa下會發(fā)生分解反應，此反應為放熱反應，因此可引發(fā)劇烈的爆炸。液態(tài)或固態(tài)乙炔也會發(fā)生相同的分解反應，因此高壓乙炔必須溶解在丙酮中（溶解過程放熱），并置于含有多孔性材質(zhì)（Agamassan）的鋼瓶中儲存。